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鹽,在化學中,是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物,如硫酸鈣,氯化銅,醋酸鈉,一般來說鹽是複分解反應的生成物,如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水,也有其他的反應可生成鹽,例如置換反應。 鹽分為單鹽和合鹽,單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽,合鹽分為複鹽和錯鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子,鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子,複鹽溶於水時,可生成與原鹽相同離子的合鹽;錯鹽溶於水時,可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽-絡合物。 強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽,溶於水顯鹼性,如碳酸鈉。而強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應的鹽,溶於水顯酸性,如氯化鐵。 可溶鹽的溶液有導電性,是因為溶液中有可自由遊動的離子,故此可作為電解質。 人們生活中常說的鹽指食鹽,主要成分是氯化鈉。 在化學上,鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成之中性(不帶電荷)離子化合物。 1. 和酸發生反應。複分解反應。 酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這裡的鹽可以是不溶性鹽。 2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl 碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。

2. 和鹼發生反應。複分解反應。 鹼(可溶)+鹽(可溶)→新鹼+新鹽 2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

3. 和鹽發生反應。複分解反應。 鹽(可溶)+鹽(可溶)→兩種新鹽 CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2

4. 和某些金屬反應。置換反應 鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。請看 金屬活動性。 Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu


鹽類的意思是:

正負離子的共價化合物,只要正離子不為H+,負離子不為OH-, 就是鹽類. 金屬鹽就是正離子為金屬的共價化合物 例如: Na2SO4(硫酸鈉) CaSO4(硫酸鈣) BaSO4(硫酸鋇) ... ... ... ...

這些鹽類溶於水會產生不同的酸鹼值

像一般吃的食鹽(NaCl)溶於水為中性,為中性鹽 如果是 碳酸鈉(洗滌鹼)Na2CO2 是為鹼性鹽 又換成是 硫酸銅(CuSO4) 是為酸性鹽 然而某些鹽類不溶於水, 例如石膏(CaSO4) 灰石(CaCO3) 稱為"不溶解鹽"

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